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高一化學考試練習題

試題 時間:2018-10-29 我要投稿
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  一、選擇題

  1、設NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )

  A 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NA B 2g氫氣所含原子數目為NA

  C 17gNH3 所含的電子數為10NA D NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16 :1

  2、設一個12C原子的質量為ag,一個R原子的質量為bg,阿伏加德羅常數為NA,則R的相對原子質量可以表示為( )

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  3、判斷下列敘述正確的是 ( )

  A.標準狀況下,1mol任何物質的體積都約為22.4L

  B.1mol任何氣體所含分子數都相同,體積也都約為22.4L

  C.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉移電子數為1.204×1024

  D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同

  4、兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體,在同溫同壓下,兩個容器內的氣體一定具有相同的 ( )

  A.質量 B.密度 C.分子總數 D.原子總數

  5、如果ag某氣體中含有的分子數為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是 ( )

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  二、判斷下列說法是否正確,說明理由。

  6、1molO2的質量是32g/mol

  7、H2的摩爾質量是2g

  8、1molH+的質量是1g

  9、對原子而言,摩爾質量就是原子量

  10、每摩任何物質都含有6.02×1023個微粒

  三、填空(28)

  11、1個水分子的質量 。

  12、100mL ρ=1.84g/cm3,質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質的量是 mol ,含H2O的物質的量是 mol 。

  13、4.9g磷酸中含有 個H原子, 個O原子和 個P原子,與 克P2O5中所含P原子相等。

  四、計算(22)

  14、加熱分解49g KClO3,反應完全后,可以得到多少摩爾的氧氣,其在標準狀況下的體積將是多少升?

  15、在標準狀況時,含有2.408×1024個CO2分子的氣體,所占有的體積是多少升?其質量為多少克?

  16、實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣.若要制得2.5L(標準狀況)氫氣,需要多少摩爾鋅?同時要消耗20%的硫酸(ρ=1.14g/cm3)多少mL?

  17、20ml AB2氣體與10mL B2氣體,充分反應后生成了20mL X氣體,以上氣體均在相同條件下測定,則x的分子式可表示為什么?

  參考答案:

  一、1、C D 2、B C 3、C. 4、 C.D 5、D

  二、6、錯誤 7、錯誤 8、正確 9、錯誤 10、錯誤

  三、11、由于1mol水分子的質量為18g,1mol水分子數為6.02×1023,

  所以1個水分子的質量約=

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  =2.99×10-23g

  12、 1.84mol 0.204mol

  13、3mol H原子,1mol P原子,4mol O原子, 3.55(g)。

  14、 0.6mol 13.44(L)

  15、 89.6 L 176 g

  16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml

  17、解:在相同條件下相同體積的任何氣體含有的分子數相同,因而AB2和B2反應的方程式可表示為:2AB2+B2=2x

  依質量守恒定律,可得出x的分子式可表示為AB3.

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